Вопросы к экзамену

1. Предмет и задачи аналитической химии. Методы аналитической химии.
2. Аналитические реакции, аналитический эффект. Классификация аналитических реакций по технике выполнения.
3. Чувствительность химических реакций. Характеристика чувствительности аналитических реакций (обнаруживаемый минимум, предельное разбавление, предельная концентрация, минимальный объем предельно разбавленного раствора. Способы повышения чувствительности.
4. Общая характеристика методов разделения, их классификация, области применения. Дробный и систематический ход анализа. Разделение катионов и анионов на группы.
5. Количественные характеристики процесса экстракции. Степень извлечения, коэффициент разделения. Связь между степенью извлечения и коэффициентом распределения.
6. Сорбционные процессы в аналитической химии. Характеристика сорбентов.
7. Метрологические основы химического анализа. Статистическая обработка результатов анализа.
8. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
9. Сильные и слабые электролиты, определение, примеры. Степень диссоциации, формула расчета.
10. Протолитические равновесия в воде. Автопротолиз, константа автопротолиза ионное произведение воды. Характеристика слабых кислот и оснований.
11. Расчет рН слабых и сильных электролитов. Расчет рН буферных систем. Уравнение Гендерсона-Хассельбаха.
12. Гидролиз. Константа и степень гидролиза. Типы солей, подвергающихся гидролизу (привести пример). Вычисление значений рН растворов солей, подвергающихся гидролизу.
13. Буферные системы. Значения рН буферных растворов. Привести примеры буферных растворов, содержащих слабое основание и его соль. Формула расчета рН данной смеси. Химизм буферного действия.
14. Окислительно–восстановительные системы. Окислительно–восстановительные потенциалы редокс–пар. Уравнение Нернста.
15. Направление протекания окислительно–восстановительной реакции. Влияние различных факторов на значения окислительно–восстановительных потенциалов и направления протекания реакций. Использование окислительно–восстановительных реакций в анализе.
16. Общая характеристика комплексных соединений, классификация комплексных соединений. Строение комплексных соединений.
17. Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости комплексных соединений. Влияние различных факторов на процесс комплексообразования.
18. Гетерогенные равновесия в аналитической химии. Способы выражения растворимости малорастворимых электролитов (массовая растворимость, молярная растворимость). Произведение растворимости, определение, расчет.
19. Сущность гравиметрического анализа, преимущества и недостатки.
20. Способы выражения концентрации. Стандартные растворы, способы их приготовления. Примеры.
21. Титриметрические методы, их характеристика и классификация.
22. Индикаторы, их классификация и требования к ним.
23. Что такое титрование, скачок титрования, точка эквивалентности и конечная точка титрования, погрешность титрования? Виды титрования (прямое, обратное, косвенное). Методы установления точки титрования.
24. Классификация методов титриметрического анализа: кислотно – основное, окислительно – восстановительное, осадительное, комплексонометрическое; реакции положенные в их основу.
25. Предложить реакции и реактивы, указать соответствующий аналитический эффект для обнаружения катионов: К⁺, NH₄⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Zn²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺, Pb²⁺, Cd²⁺.
26. Предложить реакции и реактивы, указать соответствующий аналитический эффект для обнаружения анионов: SO₄^2-, PO₄^3-, CO₃^2-, C₂O₄^2-, Cl^-, Br^-, I^-, S^2-, CH₃COO^-.