РЕАКЦИИ ОБРАНУЖЕНИЯ КАТИОНОВ И АНИОНОВ

Обнаруживаемый ион (пример)	Реагент, условия проведения	Уравнения реакции	Аналитический эффект	Примечание
Реакции обнаружения катионов
К+ (KCl)	Na3[Co(NO2)6], pH=7, свежеприготовленный раствор	2KCl + Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6]↓ +2NaCl 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- → K2Na[Co(NO2)6]↓	Желтый осадок.	В пробирке приготовить общий раствор на группу. V = 2мл.
NH4+ (NH4Cl)	NaOH	NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O	Изменение цвета влажной универсальной индикаторной бумаги, в синий цвет. Запах аммиака.	Реакцию желательно проводить в маленьких пробирках.
	Реактив Несслера (раствор K2[HgI4] и KOH)	NH4Cl + 2K2[HgI4] + 4KOH → [Hg2ONH2]↓ + 7KI + KCl + 3H2O NH4+ +[HgI4]2- + 4OH- → [Hg2ONH2]↓ + 7I- + 3H2O	Коричневый осадок.	Очень чувствительная и специфическая реакция
Ba2+ (BaCl2)	H2SO4	BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Ba2+ + SO42- → BaSO4↓	Белый осадок, не растворимый в кислотах.	Этой реакцией обнаруживают и SO42-. Специфическая реакция.
	K2CrO4, pH=7	BaCl2 + K2CrO4 → BaCrO4↓ + 2KCl Ba2+ + CrO42- → BaCrO4↓	Желтый осадок, не растворимый в CH3COOH.	Ca2+ в присутствии CH3COOH не осаждается
Ca2+ (CaCl2)	(NH4)2C2O4	CaCl2 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4↓ + 2NH4Cl Ca2+ + C2O42+ → CaC2O4↓ + 2Cl-	Белый осадок, не растворимый в CH3COOH.	Ba2+ в присутствии CH3COOH не осаждается
Mg2+ (MgCl2)	Na2HPO4 + NH3·H2O	MgCl2 + Na2HPO4 + NH3·H2O → MgNH4PO4↓ + 2NaCl + H2O Mg2+ + HPO42- + NH3·H2O → MgNH4PO4↓ + H2O	Белый осадок	Этой реакцией обнаруживают и PO43-, HPO42-, H2PO4-.
Fe3+ (FeCl3)	NH4SCN (KSCN, NaSCN)	FeCl3 + 3NH4SCN → Fe(SCN)3 + 3NH4Cl Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3	Кроваво-красное окрашивание раствора	Реакцию также можно проводить капельно на фильтровальной бумаге
	K4[Fe(CN)6]	4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12KCl 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- → Fe4[Fe(CN)6]3↓	Синий тонкодисперсный осадок взвешенный в растворе	Реакцию также можно проводить капельно на фильтровальной бумаге
Mn2+ (MnSO4)	Сильные окислители: NaBiO3, KIO4; с добавл. конц. HNO3. Хлориды и др. восстановители должны отсутствовать	2MnSO4 + 5NaBiO3 + 16HNO3 → 2HMnO4 + 2Na2SO4 + NaNO3 + 5Bi(NO3)3 + 7H2O 2Mn2+ + 5BiO3- + 14H+ → 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O	Фиолетовое окрашивание раствора	Возможно потребуется центрифугирование
Zn2+ (ZnCl2)	K3[Fe(CN)6]	3ZnCl2 + 2K3[Fe(CN)6] → Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 6KCl 3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]3- → Zn3[Fe(CN)6]2↓	Коричнево-желтый осадок	Реакцию также можно проводить капельно на фильтровальной бумаге
Ni2+ (NiSO4)	Реактив Чугаева (раствор диметилглиоксима – C4H8O2N2). Реакция проводится в присутствии раствора щелочи	NiSO4 + 2C4H8O2N2 + NaOH → Ni(C4H6O2N2)2 + Na2SO4	Розовый осадок	Реакцию также можно проводить капельно на фильтровальной бумаге
Cu2+ (CuSO4)	NH3·H2O, избыток	CuSO4 + 4NH3·H2O → [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O Cu2++ 4NH3·H2O → [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O	Интенсивно-синее окрашивание раствора	Реактив добавляется до полного растворения осадка Cu(OH)2.
	K4[Fe(CN)6], рН=2-6	2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4 2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- → Cu2[Fe(CN)6]↓	Буро-коричневый осадок	Реакцию также можно проводить капельно на фильтровальной бумаге
Pb2+ (Pb(NO3)2)	KI	Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO3 Pb2+ + 2I- → PbI2↓	Жёлтый кристаллический осадок	При избытке реактива осадок растворяется
	Na2S	Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓ + 2NaNO3 Pb2+ + S2- → PbS↓	Черный осадок	Реакцию также можно проводить капельно на фильтровальной бумаге
Cd2+ (CdSO4)	Na2S	CdSO4 + Na2S → CdS↓ + Na2SO4 Cd2+ + S2- → CdS↓	Желтый осадок	Реакцию также можно проводить капельно на фильтровальной бумаге
Реакции обнаружения анионов
SO42- (H2SO4, Na2SO4)	BaCl2	H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl SO42- + Ba2+ → BaSO4↓	Белый осадок, не растворимый в кислотах.	Этой реакцией обнаруживают и Ba2+. Специфическая реакция.
PO43- (Na2HPO4)	MgCl2 + NH3·H2O + NH4Cl (магнезиальная смесь)	Na2HPO4 + MgCl2 + NH3·H2O → MgNH4PO4↓ + 2NaCl + H2O HPO42- + Mg2+ + NH3·H2O → MgNH4PO4↓ + H2O	Белый осадок	Этой реакцией обнаруживают и Mg2+.
CO32- (Na2CO3)	HCl (H2SO4, HNO3)	Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O	Выделение бесцветного газа без запаха.	При пропускании газа через «известковую воду» (р-р Ca(OH)2) наблюдается помутнение.
	BaCl2	Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3↓	Белый осадок легко растворимый в кислотах (искл. H2SO4)
C2O42- (Na2C2O4, (NH4)2C2O4)	CaCl2	CaCl2 + Na2C2O4 → CaC2O4↓ + 2NaCl Ca2+ + C2O42+ → CaC2O4↓ + 2Cl-	Белый осадок, не растворимый в CH3COOH.	Этой реакцией обнаруживают и Ca2+.
Cl- (NaCl)	AgNO3	NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Cl- + Ag+ → AgCl↓	Белый осадок, растворимый в NH3·H2O
Br- (KBr)	AgNO3	KBr + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3 Br- + Ag+ → AgBr↓	Светло-желтый осадок, растворимый в NH3·H2O
	Хлорная вода (Cl2 + H2O), хлороформ или бензол. рН=2 (H2SO4)	2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2 2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl-	Слой органического растворителя окрашивается в оранжевый цвет	Экстракция Br2
I- (KI)	AgNO3	KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3 I- + Ag+ → AgI↓	Желтый осадок, нерастворимый в NH3·H2O
	Хлорная вода (Cl2 + H2O), хлороформ или бензол.	2KI + Cl2 → 2KCl + I2 2I- + Cl2 → I2 + 2Cl-	Слой органического растворителя окрашивается в фиолетовый цвет	При избытке хлорной воды происходит дальнейшее окисление (обесцвечивание) выделившегося йода
	Pb(NO3)2	Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO3 Pb2+ + 2I- → PbI2↓	Жёлтый кристаллический осадок
S2- (Na2S)	HCl	Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑ S2- + 2H+ → H2S↑	Выделение бесцветного газа с запахом гнилого белка	Фильтровальная бумага смоченная раствором Pb(NO3)2 или CuSO4 темнеет
	Pb(NO3)2	Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓ + 2NaNO3 Pb2+ + S2- → PbS↓	Черный осадок	Реакцию также можно проводить капельно на фильтровальной бумаге
	CdSO4	CdSO4 + Na2S → CdS↓ + Na2SO4 Cd2+ + S2- → CdS↓	Желтый осадок	Реакцию также можно проводить капельно на фильтровальной бумаге
CH3COO- (CH3COONa)	FeCl3	6CH3COONa + 3FeCl3 + 2H2O → Fe3(OH)2(CH3COO)6Cl + 7NaCl + 2HCl Fe3(OH)2(CH3COO)6Cl + H2O → Fe3(OH)2(CH3COO)6OH↓ + HCl	Красно-бурая окраска раствора Красно-бурый осадок при нагревании	При разбавлении водой в 2-3 раза и нагревании выпадает осадок
	Изоамиловый спирт C5H11OH, несколько капель коц. H2SO4, нагревание.	CH3COOH + C5H11OH ⇄ CH3COOC5H11 + H2O	Образование сложного эфира - бесцветная летучая жидкость с фруктовым (грушевым) запахом